明年的十二年級考試，將會使用新的課綱， 來做為高考(HSC)的考題。首先，要來看的是大方向，有以下幾個主要的項目: 由十一年級開始進入大學會考，共有四個單元。

Year 11 Course Structure and Requirements (十一年級課程的內容結構與要求 ):

1. Module 1 Properties and Structure of Matter (單元一: 物質的性質與結構)

2. Module 2 Introduction to Quantitative Chemistry (單元二: 介紹定量的分析化學)

3. Module 3 Reactive Chemistry (單元三: 化學的反應)

4. Module 4 Drivers of Reactions (單元四: 化學反應的進行)

由於化學的課程已經改了，所以我們必須要特別注意，到底在考試方面對於我們的影響及如何去準備考試才能百戰百勝？現在筆者利用本網站來服務各位家長們及考生們，我會盡量深入簡出的分析化學科的內容，及準備考試方法。首先，就要來談談第一個的教學項目: ‘Properties and Structure of Matter’ (物質的性質與結構)。

這個內容包含幾個主題，第一個就是:「如何利用物質成分來找到分離物質的方法?」 此包含了同質混和物，及異質混合物的分離方法，其主要是利用物理方法分離混合物，並且依據元素及化合物的重量，計算出裡面的成分百分率組合。

其次是利用’國際理論化學及應用化學學會'(International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)命名法來命名’無機化學’ 物質的方法，基本而言，是依據元素在周期表的排列，去區分其物理性質，還有依照原子結構及原子量去判斷其化學特性。舉例而言，為什麼一個物質內的原子結構會有所不同? 學生要按照周期表的排列，找到原子的符號、原子序、原子量，然後計算出中子數, 質子數, 電子數等的數字並且要了解同分異構物(isomer)是由於原子數​​相同中子數不同所形成的。

第三點, 要了解原子能量的分布，按照周期表原子模型，原子的能量可以排入四個能階: ‘s,p,d,f’ 四個能階, 依照此能階的排列, 建構了周期表。由內圈到外圈, 首先是’ S 能階’, 這個能階可以填兩個電子，排在最內圈, 滿了之後會填到下一圈–’P能階’ ，此能階可以填入六個電子，填滿之後，會填到下一圈—’d能階’，此能階共有十個空位可以填入， 填滿之後，到了’f 能階’，此能階可以填入十四個電子，所以依照這個能階排列, 可以畫出一個精確的周期表。

第四點要依據同分異構物(isomer)的組成去計算出相對的原子質量也可以由此去演化到日後的核能化學, 包括放射線的強度，以及半衰期。 這些詳細內容，等到十二年級, 老師會繼續教學生, 探討放射線的使用 。

第五點，利用火焰測試方法，探討原子和離子的能階，試驗不同金屬離子溶液，由光譜的分析，證明鮑爾模型 (Bohr model)及介紹史寇丁爵的模型 (the Schrödinger model )。

由於篇幅有限，十一年級的化學介紹到此，至於詳細一些的個別化學的題型分析，靳老師會陸續介紹， 如果有需要知道詳細情形，也可以打電話來詢問0422-585-140。

供稿：靳元韜老師 (新州大學理學士, 悉尼大學教學碩士)

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